SOLVED: a) Balance the following reaction using the half-reaction method:MnO2(s) → MnO4-(aq) Mn2O3(s) in baseb) If the reduction half-reaction has Eº = 0.15 V and the oxidation half-reaction has Eº = 0.59 V, what is Eºcell for the overall reaction?c) What is ∆Gº for this reaction?d) What is the value of K for this reaction?Please be detailed in your calculations and solution. I have a hard time understanding online classes. I had to teach myself and I am confused 95% of the time. Thank
SOLVED: a) Balance the following reaction using the half-reaction m…
2024年5月8日
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Mno4-1 C2O4-2 H 1 reaction Mn 2 CO2 H2O reduction oxidation... | Filo
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The following redox reaction takes place in a basic solution:Mn 2 H2O2(aq) ? MnO2(aq) H2O(1)A) Assign oxidation numbers to each element in the reactants and productsB) Write a balanced chemical equation for the redox reaction above. Show your work.C) The notation below describes this redox reaction taking place in a galvanic cell:Mn 2(aq) | MnO2(aq) || H2O2(aq), H2O (aq)i) Which reaction occurs at the anode and cathode?ii) What does the || symbol represent?D) Calculate the reaction quotient,
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2022年2月13日
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17.6b | Balance the equation in an basic solution: O2(g) + Mn(OH)2(s) → MnO2(s)
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How to Balance MnO2 + HCl = Cl2 + MnCl2 + H2O
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